的半径大于溶液；胶体有丁达尔效应、电泳等性质。

10.下列离子方程式书写正确的是

A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误; B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D错误的;答案：B。

11.若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NA

B. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA

C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有电子的物质的量为1.8mol，3.6g重水含有的电子数为1.8N A，故A错误；B、常温常压下，C3H6和C4H8的最简式为CH2,14g的混合物含中所含CH2为1mol,共价键数为2NA故B错误；C、2mol/L的硝酸镁溶液，没有体积无法计算硝酸根离子数，故C错误；D、1mol Zn活泼金属从盐酸中能置换出1mol H2，需要得到2mol电子，所以发生转移的电子数为2NA，故正D确；答案：D。

12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A. N2 (O2) ：选用灼热的铜网

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：，通入过量的CO2气体

C. Fe2O3 (SiO2) ：加入过量的NaOH溶液后过滤