B.Al、CO、O2、H2

C.Zn、C、H2、CO

D.KClO3、MnO2、C、Fe

解析:A选项中的几种物质常作氧化剂;B选项中O2常作氧化剂,其他物质常作还原剂;C选项中的几种物质常作还原剂;D选项中KClO3、MnO2常作氧化剂,C、Fe常作还原剂。

答案:C

4.下列说法中,正确的是(　　)

A.氧化剂具有氧化性

B.氧化剂发生氧化反应

C.氧化剂发生反应后生成氧化产物

D.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂

解析:氧化剂在反应中得电子、化合价降低,发生还原反应得到还原产物。还原剂在反应中失电子、化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化,若所含元素化合价未发生变化,就不是氧化剂也不是还原剂。

答案:A

5.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是(　　)

A.Fe B.Br

C.Fe和Br D.Cl

解析:根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素,即化合价升高的元素,上述反应中,Fe从+2价升高到+3价,Br从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br,选C。

答案:C

6.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)

A.Cl2Cl- B.H+H2

C.MnMn2+ D.ZnZn2+

解析:氧化剂能得电子,使其他物质(还原剂)化合价升高,此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应,A选项,Cl由0价降到-1价;B选项,H由+1价降到0价;C选项,Mn由+7价降到+2价;只有D选项Zn由0价升高到+2价,符合题意。

答案:D

7.根据离子方程式:

(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2,

(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-

解析:在氧化还原反应中,还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知还原性:I―>Fe2+;由反应式(2)知还原性Fe2+>Br-,故还原性I->Fe2+>Br-。

答案:B

8.已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2→Cr3+,②I→I2,③Mn→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是(　　)

A.②=③>①

B.①>②=③