3,则该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.5∶16 B.5∶17 C.5∶13 D.13∶5

解析:设氧化产物NaClO和NaClO3分别为2 mol、3 mol,还原产物NaCl为x mol,根据电子守恒,2×1+3×5=x×1,x=17。n(氧化产物)∶n(还原产物)=(2+3)∶17=5∶17。

答案:B

10.(1)在一定条件下,NH4NO3受热分解的化学方程式为(未配平)NH4NO3HNO3+N2↑+H2O。在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是　　　　　　。

(2)24 mL物质的量浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 mol·L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是　　　　　　。

解析:(1)在反应中,被氧化,被还原,前者升高3价,后者降低5价,根据守恒规律,被氧化与被还原的N原子数之比为5∶3。

　　(2)设R元素在还原产物中的化合价为x,由得失电子守恒可列式:

　　20 mL×0.02 mol·L-1×2×(6-x)=

　　　　　　　　　　　↑　　↑

　　 2个R 降价

　　24 mL×0.05 mol·L-1×(6-4)

　　　　　　　　　　　　↑

　　　　　　　　　　　 升价

　　解得x=3。

答案:(1)5∶3　(2)+3

(建议用时:30分钟)

1.下列说法正确的是(　　)

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选D。

答案:D

2.下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　)

A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D.C+2H2O2H2+CO2

解析:CO2作氧化剂,反应后碳元素的化合价应降低,所以应选B。

答案:B

3.下列物质中,在化学反应中常作还原剂的一组是 (　　)

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4