D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

16. 25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

　A． 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ•mol-1

　B． 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ•mol-1

　C． 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ•mol-1

　D． H2（g）+1/2 O2（g）＝H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ•mol-1

17.下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是

　A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

　B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

　C．天然气除了作燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇

　D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、沥青等产品

18．一定条件下反应达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B. 容器内三种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

20. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A. F B. Cl C. Br D. I

21. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g) 的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是

A. 增大压强 B. 增加碳的量 C. 恒温恒容通入CO2 D. 恒温恒压充入N2

22．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A． 电池工作时，锌为负极 B． 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极

C． 电池正极发生还原反应 D． 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

23．用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A． 加热 B． 将锌片改成锌粉 C． 滴加少量CuSO4溶液 D． 加入适量Na2CO