D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A． ________；B． ________；C． ________；D． ________．

（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． ________；B． ________；C．________；D ________

10.氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是　 ________　．

NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 ________KN3的晶格能（填"＞""="或"＜"）．

（2）某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与形成晶体的结构如下图所示．X+的符号是　 ________，晶体中每个​与其距离最近的X+有　 ________　个．

11.（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：　 ________　．②氧化铜：　 ________　．

写出Na2SO3和O2反应的化学方程式： ________

三、解答题

12.判断下列分子间能否形成氢键．

①HClO4 ②H2SO4 ③H3PO4 ④HNO3 ⑤H 2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3COOH ⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．

四、综合题

13.有两种含氧酸HnXO2n﹣1和Hn+1YO2n ， 其式量分别为M和N，则

（1）X元素相对原子质量为　________ ，Y元素相对原子质量为________

X元素化合价为　________ ，Y元素化合价为________

（2）HnXO2n﹣1能生________ 种酸式盐，1molHn+1YO2n和________ 　molBa（OH）2完全中和；

（3）和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________ ，质量比为________

14.请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

（1）既有离子键又有非极性键的是________；

既有离子键又有极性键的是________．

（2）属于共价化合物的是________．