C．B、Mg、Si D．O、P、Cl

　　解析：选D。设A元素原子序数为x，则B为x＋7，C为x＋9，即2x＋16＝4x，则x＝8。推出A、B、C分别为O、P、Cl，D正确。

　　9．A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增。其中A、B、C属于短周期元素，且A元素的族序数等于它的周期数的3倍，B元素的原子半径是同周期中最大的，C与A同主族，D2－的核外电子数为54，试确定：

　　(1)A是________、B是________、C是________。(填元素符号)

　　(2)A与B形成的化合物的化学式有________________，写出形成的化合物与水反应的离子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)D元素位于周期表的第________周期________族。

　　解析：四种元素原子序数依次增大，A元素的族序数等于它所在周期数的3倍，且为短周期元素，故A为O；B为短周期元素，且在同周期原子中半径最大，故B为Na；C与A同主族，且为短周期元素，故C为S；D2－的核外电子数为54，质子数为52，与它相近的稀有气体元素的原子序数为54(第5周期)，54－52＝2，D在第5周期ⅥA族。

　　答案：(1)O　Na　S　(2)Na2O2、Na2O　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑、Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－　(3)5　ⅥA

　　10．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。

　　(1)X是________，Y是________，Z是________。(填名称)

　　(2)X、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

　　(3)Z在元素周期表中位于第____周期____族。

　　(4)Y、Z形成化合物的化学式是____________，其中________能使溴水退色，写出反应的离子方程式：______________________________。

　　解析：设Y、Z的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a±1，得2a＋a±1＝17，a＝6或(舍去)，Y、Z其一是氧，另一个是硫。二者质子数之和是8＋16＝24，则X质子数为31－24＝7，为氮。即X为氮，Y为氧，Z为硫。原子半径r(S)＞r(N)＞r(O)。硫元素位于第3周期ⅥA族。Y、Z能形成SO2、SO3两种化合物，其中SO2能使溴水退色。

答案：(1)氮　氧　硫　(2)S＞N＞O　(3)3　ⅥA