② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ；

（4）为了持续获得绿色能源H2 ，需不断的补加 （填化学式）。

28.（15分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

（2）实验室实现"步骤Ⅱ"中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

　A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分"酸溶"、"水溶"后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；

②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

（1）基态D原子核外电子的排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________（填元素符号）。

（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是___________；含有化学键类型是_________________；离子中N原子杂化轨道类型是_________________。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为___________________________。