【答案】D

【解析】

【详解】A. 测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故A错误；B. 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液发生反应：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。

10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

【答案】D

【解析】

【详解】A、在25，101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,; CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）反应中生成的是气态水，所以A错误；B.因为能量越高越不稳定，所以C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0中金刚石比石墨能量高，所以金刚石比石墨不稳定。故B错误。C、中和热的本质是在稀溶液中,1mol氢离子与1mol氢氧根反应,生成1mol水放出的热量; 1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，所以该反应热不是中和热。故C错误； D、同一物质不同状态能不同,气态能量高于固态， S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2。故D正确。答案：D。

【点睛】本题考查燃烧热和中和热的有关知识,注意中和热必须是酸和碱的稀溶液1mol,氢离子与1mol氢氧根反应,生成1mol 水,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;燃烧热注意定义要点:(1)规定在101kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同. (2)规定可燃物物质的量为1mol。

11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激