递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。]

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A．SiH4比CH4稳定

　　B．O2－还原性比S2－强

　　C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

　　D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠

　　【答案】　C

　　5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，具有放射性。它有一种特殊的性质，即不停地放热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水。下面关于镭的性质的预测不正确的是(　　)

　　A．在化合物中呈＋2价

　　B．单质能与水剧烈反应放出氢气

　　C．氢氧化物呈两性

　　D．镭的碳酸盐难溶于水

　　C　[镭是ⅡA族元素，化合价为＋2，A项正确；根据主族元素性质的递变规律，金属性：镭>钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项不正确；由CaCO3、BaCO3难溶于水，可推知镭的碳酸盐也难溶于水，D项正确。]

　　6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)

　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　　B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数

　　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

　　D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

B　[同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第3周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不完全相同，可能相似，D项错误。]