①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________________________。

　　②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是____________________________。

　　14．(12分)(2017·广西桂林一中高一期中)在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为____________，C的物质的量为____________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)＝________。2 min内，B的转化率是__________。

　　15．(10分)(2017·广西钦州港经济开发区中学高二期中)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：

　　(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量；

　　(2)B的平均反应速率；

　　(3)反应前后容器内气体压强比为多少？

　　答案与解析

　　12.C　反应开始到10 s，用Z表示的反应速率v(Z)＝＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A项错；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol/L，B项错，反应开始到10 s，Y的转化率为×100%＝79%，C项正确；该反应的化学方程式为X＋Y2Z，D项错。

　　13．(1)②粗颗粒　1.00　③粗颗粒　2.00　④细颗粒　2.00　(Ⅱ)③　(Ⅲ)④

　　(2)①0.056 mol·L－1·s－1　②40 s～50 s　反应放热，温度升高　③90 s～100 s　盐酸浓度降低

　　(3)C

　　(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度(答案合理皆可)　控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰　②收集40 mL气体所需要的时间

解析：(1)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以②锌用粗颗粒，盐酸用1.00 mol·L－1。实验①和③探究温度对该反应速率的影响，所以其它因素应相同，即锌用