①使用催化剂不能使平衡移动。

②气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的可逆反应，改变压强，速率改变，平衡不移动。

6.(双选)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)

A.减小压强　　　　　　　　 B.缩小体积

C.升高温度 D.增大H2浓度

【解析】选B、C。要使混合气体颜色加深，即平衡向正反应方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后气体体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆反应方向移动。

7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物　质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　)

A.反应达平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1 600

C.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1 600

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

【解析】选C。X、Y、Z三种物质浓度的变化之比为

(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2，故化学反应方程式为X+3Y2Z，K=(c^2 (Z))/(c(X)·c^3 (Y))=(0.1^2)/(0.05×0.05^3 )=1 600，X的转化率为(0.1-0.05)/0.1×100%=50%。平衡常数K只与温度有关，改变温度，此反应的平衡常数相应变化，故仅C错误。

二、非选择题(本题包括2小题，共22分)

8.(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为