7．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

8、改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是(　　)

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

9．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.75× 10－5 Ka＝2.95×

10－8 Ka1＝4.40×10－7

Ka2＝4.70×10－11 Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7 下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

10、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是(　　)

A．电池放电时，Na＋从a极区移到b极区

B．电池充电时，b极区发生的反应是NaNiFeⅢ(CN)6＋e－＋Na＋===Na2NiFeⅡ(CN)6

C．金属钠可以作为该电池的负极材料

D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl2，电池内有1 mol Na＋通过离子交换膜

11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是(　　)

A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1