C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A. 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3

B. 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA

C. 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA

D. 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

11.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA

B. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

C. 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA

D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

二、填空题

12.在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子．

13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．

14.要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填"偏大""偏小"或"不变"）．

15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；

（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒