C　[A项，铅有毒；B项，银比铜价格高；D项，铝易形成致密的保护膜，一般不作焊接金属。]

　　8．(1)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

　　____________________________________________________。

　　(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)____________________________________________________

　　____________________________________________________。

　　[解析]　(1)因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。

　　(2)铜在古代用于制造货币主要因为其熔点较低，易于铸造，且不易被腐蚀。

　　[答案]　(1)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O

　　(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型

　　[等级过关练]

　　9．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，在标准状况下共收集氢气的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　)

　　A．Mg­Al合金　 B．Fe­Al合金

　　C．Fe­Zn合金 D．Cu­Zn合金

　　B　[由题意知，n(H2)＝＝0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗的金属合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗的金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，消耗另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Fe)＝56 g，m(Zn)＝65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。]

　　10．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

①外观暗灰色，表面光滑。