C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

【答案】B

【解析】

分析：A、在化合物中，除H、Li、Be、B四种元素的原子最外层不能达到8电子稳定结构外，其它元素一般情况下都能满足；B、离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键；C、同主族元素形成的类似化合物，微粒间的作用也不一定相同；D、化学反应就是旧键的断裂与新键的形成过程，但键的类型不一定相同。

详解：A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；

B、Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；

C、Si与C都属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；

D、氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。本题答案为B。

点睛：尽管非极性共价键和极性共价键都属于共价键，但二者并不相同，而B选项要求的就是"不完全相同"；化学反应过程中断裂和形成了哪些化学键，可通过反应物和生成物中所含的化学键去判断。

6.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4