完成下列填空：

21.比较N、O的原子半径：r(N) r(O)（选填"＞""＜"）。

22.在0-60s时段，反应速率v(N2O4)= mol•L-1•min-1。

23.若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的状态，NO2的起始浓度是 mol•L。

24.T 100℃（选填"＞""＜"），判断理由是 。

25.画出容器在80-90℃时段内NO2和N2O4的浓度变化。

（二）（本题共15分）

任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：

H2O=H++OH-。下表是不同温度下水的电离积数据：

温度（℃） 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 完成下列填空：

26.25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，（选填"促进""抑制"）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填"酸""碱"或"中"），原因是（用离子反应方程式表示） 。

27.若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填"＞""＜"或"="），理由是 。

28. t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]= mol/L；

该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L；

29. t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 。

（三）（本题共15分）

为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。