A.原合金质量为0.92g B.Q点m1为1.56g

C.整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变 D.图中V2为60mL

16．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）

　　A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5

二．客观题（5题，共52分）

17.(12分)(1)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl

a.体积由大到小的顺序 （填序号，下同）

b.氢原子个数由大到小的顺序

(2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为

(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) L

　　(4) ①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾

　　能导电的是 ；属于非电解质的是 。

18.（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

　（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

　（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为

0.3 mol/L稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

　（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用 的仪器是（填写名称） 、 。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次） ；

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是