时间/h ρ（Mn2+）/mg·L-1 除锰率/% 1.0 0.995 63.1 1.5 0.794 70.6 2.0 0.328 87.9 2.5 0.325 87.9 "滤渣1"的主要成分是________。

（2）H2O2溶液的作用是________，已知"滤渣2"的主要成分是Fe(OH)3 ， 则氧化锌的作用是________。"置换"实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、________。

（3）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2- ， 则阴极的电极反应为________。

（4）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z ， 为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________。

四、综合题

13.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是________ ．

写出反应①的化学方程式　________ ，反应②生成沉淀的离子反应方程式________ ．

（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：

________ ．

（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是________ ．

（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为　________ ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4 ， 则需该硝酸的体积________ 　L．

14.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．

（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为 （填序号）．

A. O2、CO2 B. O2、CO C. CO2、CO D. CO、CO2

下列说法错误的是 （填序号）．