应；通入氢气的一极是负极，电子由负极经导线流向正极；通入氢气的一极是负极，负极失电子；

【详解】燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；正极得电子发生还原反应，氧气发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故B错误；通入氢气的一极是负极，电子由负极经导线流向正极，所以电子由电极A经导线流向电极B，故C错误；负极反应式为：H2 - 2e- = 2H+，故D错误。

【点睛】原电池正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子由负极经导线流入正极；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

11.在铁与稀硫酸的反应中，已知10 min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内消耗硫酸平均反应速率是

A. 0.6mol/(L•min)-1 B. 1.8mol/(L•min)-1

C. 0.06 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)-1

【答案】C

【解析】

【分析】

根据 计算。

【详解】=0.06 mol/(L•min)，故选C。

12.下列变化中与原电池反应的有关的是

A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化

B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

【答案】D

【解析】

A、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，跟原电池反应无关，选项A不符；B、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，与原电池反应无关，选项B不符；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，与原电池反应无关，选项C不符；D、首先铁会先置换出铜，然后铁和铜与稀硫酸形成原电池