(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________(填选项字母)。

A.硫酸钾 B.硫酸锰

C.硝酸锰 D.二氧化锰

23.(12分)

随着汽车普及率的提高，汽车尾气的合理处理也越来越重要。

(1)已知：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1；

ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1；

ⅲ.碳的燃烧热(ΔH)为-393.5 kJ·mol-1；

ⅳ.N≡N键的键能为946.0 kJ·mol-1，O=O键的键能为498.0 kJ·mol-1。

①将1 mol NO变为1 mol N原子和1 mol O原子需要吸收的热量为 。

②汽车尾气处理时，将NO和CO转化为无污染气体的反应的热化学方程式为 。

(2) 一定温度下，向含0.3 mol NO的1 L密闭容器中充入CO，随着CO的增多，平衡时生成物的体积分数之和变化如图所示。已知当n(CO)=b mol时，反应经过0.5 min后达到平衡。

①A、B、C中最先达到平衡的是 (填"A""B"或"C")。

②当n(CO)=b mol，反应从开始到0.5 min时的平均反应速率v(NO)= 。

③该温度下，该反应的化学平衡常数K= L·mol-1。

④若向1 L密闭容器中充入a mol NO和0.3 mol CO，在该温度下达到平衡后，生成物的体积分数之和

45%(填"＞""＜"或"=")。

24.(10分)

钒被称为"现代工业的味精"，在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。

(1)基态钒原子核外有 种运动状态不同的电子；基态原子中与钒同周期且未成对电子数相等的元素为 。

(2)SO2被O2氧化成SO3的过程中常用V2O5作催化剂。其中SO3中硫原子的杂化方式为 ； SO2易溶于水的原因为 。

(3)如图为V(Ⅳ)的一种配合物，请在图中用"→"表示出该化合物中的配位键。

(4)已知钒的一种堆积方式为体心立方堆积，则其配位数为 ；已知晶胞的参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

25.(10分)

羰基硫广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式如下：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1>0；

②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2<0。

请回答下列问题：

(1)T ℃时，在等体积的恒容密闭容器中分别发生反应①、②，当下列物理量不再变化时，能说明两反应均已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A.混合气体的密度 　B.容器内气体的压强　

C.混合气体的总物质的量　 D.COS的物质的量浓度

(2)反应①达到平衡后，若升高温度，则v正(COS) v逆(H2S)(填">""<"或"=")，反应②达到平衡后，再通入一定量的COS，则COS的转化率_______________(填"增大""减小"或"不变")。