A． 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B． 若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C． 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D． 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至

　　1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A． H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B． NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C． 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%

D． pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素R的原子半径为1.02×10-10 m，下列有关叙述正确的是

A． 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B． 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

C． 元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族

D． 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

20．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）

A． 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B． a点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

C． 相同实验条件下，若改为0.0300 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动