A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

【答案】C

【解析】

【分析】

A．A的能量比C的能量高；

B．能量低的物质稳定；

C．由反应物、生成物总能量判断焓变；

D．催化剂不改变反应的始终态。

【详解】A．A的能量比C的能量高，则A→C为放热反应，故A正确；

B．能量低的物质稳定，则稳定性C＞A＞B，故B正确；

C．由反应物、生成物总能量判断焓变，则A→C的反应中，△H=E1＋（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故C错误；

D．催化剂不改变反应的始终态，加入催化剂时焓变不变，故D正确；

故选：C。

【点睛】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，解题关键：把握图中能量变化、焓变计算、物质的稳定性，难点C，注意活化能和焓变的关系。

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。