B.两个原子间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻原子之间的强相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小

18.下列哪一组元素的原子之间反应可以形成离子键(　　)

原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

A.a和c B.a和f

C.d和g D.e和g

19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的,且常温下X、Y的氢化物的状态不同;②Y与Z是同一族。下列说法正确的是 (　　)

A.四种元素中,原子半径最大的是W

B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.单质的氧化性:W>Z

D.气态氢化物的熔点和沸点:Z>Y

20.下列说法正确的是 (　　)

A.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键

C.任何分子内一定存在化学键

D.H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子,使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果

21.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是 (　　)

A.A形成+1价阳离子

B.Z一定与水反应

C.Z一定是M2O型离子化合物

D.Z的熔点较高

22.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是 (　　)

A.NH4H是由NH_4^+和H-构成的

B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大

D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性

23.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+离子核外有10个电子,则:

(1)A、B、C三种元素分别是　　　 　　、　　 　　　、　 　　　　。(填元素名称)

(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式为　　　　　　、　　　　　　、　　　　。

(3)写出B和C在加热的条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。

(1)写出Y2O2的电子式:　　　　　　　　。其中含有的化学键是　　　　　　　　。

(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。