(1)D元素位于第__________周期第__________族。

　　(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_______________________(用元素符号表示)。

　　(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________________________。

　　(4)将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式____________。

　　答案与解析

　　11.D　由题意可知X、Y、Z三种元素在周期表中大致的位置关系应为从左到右X、Y、Z，属同周期元素，原子半径逐渐减小，原子序数依次增大。

　　12．D　由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期未排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32，不可能相差20，D项符合题意。

　　13．(1)O2－　(2)Ⅷ　(3)17　ⅦA　(4)六　七

　　解析：(1)含有8个质子、10个中子、10个电子的离子是由质量数为18的氧原子形成的二价阴离子，符号为O2－。(2)元素周期表中第8、9、10纵行称为第Ⅷ族。(3)元素周期表中同周期元素，越靠右非金属性越强，而第18纵行稀有气体元素性质稳定，所以第17纵行ⅦA族元素非金属性最强。(4)元素周期表中第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素；第七周期出现了锕系，一个格里有15种元素，因为没有排满，所以从87号Fr到112号共26种元素；其他各周期都没有超过18种元素。

　　14．(1)碳　(2)Na　(3)HNO3　(4)H　(5)NH3＋HCl===NH4Cl

解析：根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。(1)元素②的名称为碳。(2)Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na。(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(4)在这些元素中，原子半径最小的是H。(5)元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。