的变化为断裂1molH-H键和1/2molOO键、形成2molO-H键,故在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为1/2×496kJ+E(H-H),形成新键释放的能量为2×463kJ=926kJ,此反应为放热反应,所以有926kJ-1/2×496kJ-E(H-H)=242kJ,解得E(H-H)=436kJ。

答案:436 kJ

10.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是　　　　　(填"吸热"或"放热")反应,该反应的ΔH=　　　　　　 kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量　　　(填"一定高""一定低"或"高低不一定")。

解析:从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热反应。

答案:吸热　E1-E2　一定低

B组

1.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下,下列说法不正确的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量

B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将两份质量相等的碳完全燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

解析:根据两个热化学反应都是放热反应得出:反应物的总能量大于生成物的总能量,故由2C(s)+O2(g)2CO(g)为放热反应,可知12gC与16gO2的总能量大于28gCO的总能量,B项错;由于2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,56gCO与32gO2的总能量大于88gCO2的总能量,故A项正确;由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应,且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多,故C、D项正确。

答案:B

2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:

①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s,灰)Sn(s,白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法中正确的是(　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应