B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D.若在前10 s内A减少了x mol,则在前20 s内A减少了2x mol
10.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O;②加NaOH固体;③滴入几滴浓盐酸;④加CH3COONa固体;⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴浓硝酸;⑦升高温度;⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧
C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
11.20 ℃时,将0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol·L-1H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2+H2O)。已知温度每升高10 ℃,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍,那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是( )
A.40 s B.15 s
C.48 s D.20 s
12.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是( )
A.使用正催化剂,反应速率增大
B.使一种反应物过量,反应速率增大
C.改变压强对反应速率没有影响
D.降低温度,反应速率增大
13.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的反应速率不变
B.用铁片与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸,生成H2的反应速率增大
C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小
D.对于工业合成氨的反应:N2+3H22NH3,减小压强,反应速率减小
14.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )