【解析】　本题考查配合物的基本组成。[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。

　　【答案】　A

　　6．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是(　　)

　　A．＋8 B．＋6

　　C．＋4 D．＋2

　　【解析】　本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。

　　【答案】　D

　　7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　)

　　A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

　　B．[Co(NH3)3Cl3]

　　C．[Co(NH3)6]Cl3

　　D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

　　【解析】　在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl－，而B项无外界离子，不能电离。

　　【答案】　B

　　8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

　　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋

　　C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

　　D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

　　【解析】　反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对。

　　【答案】　B

9．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)