A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍

【解析】选D。由图象知,0~t2时间内N的浓度的变化量是M的浓度的变化量的2倍,可得反应的方程式为2NM;t2时刻体系并未达到平衡,故正反应速率与逆反应速率不相等;t3时刻反应已达到平衡,此时v(正)=v(逆),因此选项A、B、C的说法都是错误的。

4.(2016·宜春高二检测)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)　　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

【解析】(1)该反应达到平衡时,n(NO)=0.007 mol,此时n(NO2)=0.013mol,其浓度变化量为0.0065mol·L-1,所以表示NO2浓度变化的曲线是b。(2)a表示的是同一方向的速率,在任何时候都成立,而d中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。