11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

　　B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

　　C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA

　　D．92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

　　12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

　　A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸

　　C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液

　　13．将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

　　A．a/22.4mo1/L B．ab/22400 mo1/L

　　C．1000ab/(22400+"36.5" a) mo1/L D．ab/(22400+"36.5" a) mo1/L

　　14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是

　　A．将20 g NaOH 溶解在500mL 水中

　　B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液

　　C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

　　D．配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

　　15．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是

　　A．体积相同，但不一定是22.4L

　　B．分子数相同，但原子数不同

　　C．摩尔质量不同，氧原子个数相同

　　D．质子数不同，电子数也不同

　　16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为

　　A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3：5

　　17．下列离子方程式书写不正确的是

　　A．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

　　B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+

　　C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

　　D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

　　18．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为

　　A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

　　19．下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是

　　A．NaOH溶液和CO2的反应

　　B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

　　C．NaHSO4溶液和KOH反应

　　D．氨水和稀H2SO4的反应

　　20．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－

　　B．纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－

　　C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－

　　D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－

　　21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 正确的操作顺序是

　　A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

　　22．3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是

　　A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

　　23．已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是

　　A．小于9.2 mol·L－1 B．等于9.2 mol·L－1

　　C．大于9.2 mol·L－1 D．不能确定

　　24．下列微粒：①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是

　　A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥

25．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是