A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物

B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

17、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

18、(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)。

A.能层序数越大，s电子云的半径越大

B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

(2)下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)。

A. B. C. D.

(3)下列说法正确的是_____(填标号)。

A.所有物质中都存在化学键

B. σ键和π键都只能存在于共价分子中

C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C键都为σ键，不存在π键

19、ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_______________________。

（2）气态氢化物稳定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

（3）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。

②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。

③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键