二、非选择题(本题包括3小题，共37分)

22．（10分）(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

　　　　　　①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________

23、（14分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

　　（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填"正极"或"负极"），正极上电极反应式__________________．

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．

a．NaOH b．Zn　　　　c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）

24.（13分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为　 　极，B极的电极反应式为　 　．

（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是　 　．总反应化学方程式是　 　 　 　 　 　．

如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　 　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度

　 　（填"增大"、"减小"、"不变"）．