答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【解答】解：A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；

B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；

C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；

D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；

故选C．

【分析】Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．

2.【答案】A

【解析】【解答】解：阳离子An+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A．

【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答．

3.【答案】C

【解析】【解答】解：X元素的质子数=54﹣28=26，其离子所带电荷数为24﹣21=3，即X在该化合物中为+3价．

故选C．

【分析】核电荷数=质子数=原子序数=质量数﹣中子数=54﹣28=26；原子中核外电子数=质子数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数26﹣23=3，所以R的离子是带3个单位正电荷的阳离子，据此分析．

4.【答案】B

【解析】【解答】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；

B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；

D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+ ， 故D错误．

故选B．

【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

B．质量数=质子数+中子数；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；

D．电子层数越多，离子半径越大．

5.【答案】C

【解析】【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B错误；