C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极

　　D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液

　　13．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

　　A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

　　C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

　　二、多选题

　　14．下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是

　　A．N2、H2、NH3的百分含量相等

　　B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

　　C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

　　D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

　　15．在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

　　A．升温 B．降温 C．增压 D．减压

　　三、填空题

　　16．(1)已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = -336.6kJ/mol，

　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol，

　　则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。

　　(2)写出下列物质的电离方程式：

　　①NaHSO4___________________________________，

　　②K2SO4_____________，

　　③NH4NO3___________________________。

　　(3)写出下列物质的电子式:

　　Na2S:_________; CO2:_________。

　　17．(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。

　　(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

　　18．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________；此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式：______________________。

　　四、实验题

　　19．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:

　　(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。

　　(2)经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。

　　(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。

　　①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线

　　五、综合题

　　20．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

　　(1)该反应的化学方程式为_________________________________ ;

　　(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________________;

　　(3)当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应(填放热或吸热)。

　　六、计算题

　　21．将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

　　2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

　　试计算：(1)H2的反应速率是多少？(2)CO的转化率为多少？