【解答】解：由表中数据可知，由于固体混合物从9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7 g→27.6 g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入27.6 g混合物时盐酸过不足，生成3.36L CO2需要固体质量为：9.2g×=13.8g＜15.7g，故第2组实验中盐酸也不足，

A．盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=9.2g×=0.15mol，故盐酸的浓度为：=3mol/L，故A错误；

B．第一组中盐酸不足，固体混合物完全反应，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84x+100y=9.2g，x+y==0.1，解得：x=y=0.05mol，则碳酸氢钠的质量分数为：×100%=45.7%，故B正确；

C．根据B的计算可知，加入固体混合物中NaHCO3的质量为：84g/mol×0.05mol=4.2g，KHCO3的质量为：100g/mol×0.05mol=5g，故C错误；

D．由上述分析可知，向50mL盐酸中加入15.7g混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，故D错误；

故选：B。

6．在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况）后形成盐酸溶液．下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．所得溶液的体积为22.5L

D．按所给条件该溶液中溶质的质量分数无法求得

【解答】解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；

B．因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；

C．溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故C错误；

D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，质量为：36.5g/mol×1mol=36.5g