一、 选择题

　1. AD 解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。

　2. C 解析：A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。

　3. C 解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。

　4. C D 解析：最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。

　5. A 解析：碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。

　6. B 解析：A项Cl－未用"[　]"；C项Cl－应左右写；D项漏写一个K＋。

二、 填空题

　7. （1）①②③④　（2）①③④

　8. （1）Na　Al　Si　P

　　（2）

　　（3）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O

　　NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

　　Al（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O

解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其最外层电子数为4，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。