考点：考查电解的计算。

10.下列描述中，不符合生产实际的是( )

A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】A

【解析】

【详解】A.用铁作阳极,阳极上铁被氧化,不能生成氯气,较长一段时间后阴极生成铁,应用惰性电极,故A错误;B.电解法精炼粗铜,粗铜为阳极,纯铜为阴极,所以B是正确的;C.用涂镍碳钢网作阴极,阴极材料不反应,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,所以C是正确的;D.电镀时,镀层金属作阳极,用锌作阳极,电解液为含有锌离子的电解质溶液,所以D是正确的。答案：A。

【点睛】考查电解原理。电解法精炼粗铜,粗铜为阳极,纯铜为阴极; 电镀时,镀层金属作阳极。

11.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）

A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

【答案】C

【解析】

A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH-与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。本题正确答案为C。

12.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素基态原子中共有3个电子 B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子M能层共有8个电子