（1）属于混合物的有　 　；

（2）属于酸性氧化物的有　 　；

（3）属于碱的有　 　；

（4）属于电解质的有　 　．

19．（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。

20．用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 。

（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

21．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸，然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应，来制取氢气。求：(需要列出简明计算过程)

(1)原浓硫酸的物质的量浓度是多少？