一、选择题

　1. C 解析：可逆反应是指在同一条件下，同时向正反两个方向进行的反应，即满足两个条件：①同一条件下的反应；②正向反应与逆向反应同时进行。

　2. D 解析：反应本质为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，故Cl－未参与反应，B、C不正确；因反应中I－过量，故A不正确。

　3. A 解析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

　　 X2（气）＋Y2（气）2Z（气）

　　开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

　　变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

　　平衡（mol/L）：0 0.2 0.4

　　若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

　　 X2（气）＋Y2（气）2Z（气）

　　开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

　　变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

　　平衡（mol/L）：0.2 0.4 0

　　由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确，BCD错误。

　4. A 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；反应达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。

　5. C 解析：对于D项，v（正）≠v（逆），而C项则符合条件；不管反应是否达到平衡状态，每生成n mol A2，必定同时生成n mol B2，B项错；该反应中气体的物质的量不变，不论平衡与否，总压强总是不变，因此A项也不正确。

　6. AD 解析：在一定条件下的可逆反应中，当v（正）＝v（逆）时，各组分的浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，是一种动态平衡。

二、填空题

　7. （1）mol/L　mol/L　0　v（正）　v（逆）

　　（2）减小　减小　增大　减小　增大

　　（3）相等　保持不变

　　解析：反应开始时，c（H2）和c（I2）为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应的进行，c（H2）和c（I2）越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v（正）＝v（逆）。

　8. （1）是　65%　（2）b　1.5×10－3 mol/（L·s）　（3）b、c

　　解析：（1）该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：×100%＝65%。

（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，在0 s时，c（NO2）＝0 mol·L－1，随着反应的进行，c（NO2）逐渐增大，当达到平衡时，c（NO2）