通过计算，可知制得1mol H2的能量变化是_______________________。

(2) 用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为________________________________。

反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：

4FeSO4＋O2＋2H2SO4\s\up7(硫杆菌(硫杆菌)2Fe2(SO4)3＋2H2O。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________________。

(3) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应化学方程式（忽略氧的氧化还原）为 ,该方法的优点是 。

(4）一定温度下, NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______________。

A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 氨气的体积分数不再改变

②当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a2（Pa2），则容器中的总压强为 Pa

③右图是上述反应过程中生成物压强随时间变化的示意图。若t2时增加氨气且在t3时反应再次达到平衡此时氨气压强为2a Pa，请在图上画出t2时刻后硫化氢的压强随时间的变化曲线。

35.（15分）

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图

请判断该排布图 （填"正确"或"错误"），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但