2018-2019学年吉林省长春外国语学校

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　【分析】

　　A、据反应物和生成物能量高低判断；

　　B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；

　　C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；

　　D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。

　　【详解】

　　A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；

　　B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；

　　C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确；

　　D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；

　　答案选D。

　　【点睛】

　　本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关，而与反应的途径无关。

　　2．B

　　【解析】

　　试题分析：在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则消耗A的物质的量是0.12 mol/(L·ｓ)×2L×10s＝2.4mol，则根据方程式可知，生成C的物质的量是2.4mol，答案选C。

　　考点：考查反应速率的有关计算

　　点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提供学生的应试能力。该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比，得出C的反应速率，然后再列式计算即可。

　　3．D

　　【解析】

　　达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (H2O)，故A错误；单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故C错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正确。

　　点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。

　　4．B

　　【解析】

　　【分析】

　　提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数。

　　【详解】

　　A．对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，化学反应速率增大，选项A错误；

　　B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，选项B错误；

　　C．反应物浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大。而加入反应物可能为纯固体或液体，因其浓度不变，故不影响反应速率，选项C错误；

　　D．使用催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加快，选项D正确；答案选B。

　　【点睛】

　　本题考查对活化分子的理解，题目难度不大，本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因。

　　5．D

　　【解析】

　　试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c(Pb2+)不变，错误；B、加入少量SnNO3)2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，错误；D、根据图像知25 ℃时，该反应的平衡常数K＝c(Sn2+)/ c(Pb2＋)=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正确。

　　考点：考查化学平衡移动

　　6．D

　　【解析】

【详解】