分子的性质第4课时

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．【分析】A．乙醇分子间可形成氢键导致沸点较高；

B．一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；

C．CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′；

D．分子稳定性与化学键有关，与氢键无关．

【解答】解：A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；

B．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性"相似相溶"的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正确；

C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′，故C正确；

D．H2O分子比H2S分子稳定，是因H﹣O键能比H﹣S键能大，与氢键无关，故D错误；

故选：D。

2．【分析】A．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；

B．HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱，在溶液中越容易电离；

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；

D．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小。

【解答】解：A．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故A错误；

B．HF、HI、HBr、HCl中共价键越弱，在溶液中越容易电离，其酸性越强，所以与分子间作用力无关，故B错误；