(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

　　10．氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

　　(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

　　A．图中A→B的过程为放热过程

　　B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和

　　C．该反应为氧化还原反应

　　D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量

　　(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

① 由图推测该反应的△H___0(填">"或"<")，理由为__________________________。

② 图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=______________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

　　③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

　　(3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

　　①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

　　②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

　　11．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

　　(1)若常温下B的单质为黄绿色气体。

　　①A在元素周期表中的位置是_______________________。

　　②下列说法正确的是_________(填代号)。

　　a.A单质的熔点比B单质的熔点低

　　b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

　　c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

　　d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

　　③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

　　(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

　　①该气体分子的电子式为______________________。

　　②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；