(1)由表中数据可知，Ni的金属性比Cu ,分铜渣中银元素的存在形式为 (用化学用语表示)。"分铜"时，如果反应温度过髙，会有明显的放出气体现象，原因是 。

(2)"分金"时，单质金发生反应的离子方程式为 .

(3)Na2S03溶液中含硫微粒物质的量分数与pH 的关系如图所示。

(4)"沉银"时，需加入硫酸调节溶液的pH = 4，分析能够析出AgCl的原因为 。调节溶液的pH不能过低，理由为 (用离子方程式表示）。

(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4X10-5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4,应如何控制溶液中SO42-浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1 mol/L), .

(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L

NiC12溶液与一定量NH4C1组成的混合溶液，可得高纯度的球形趄细镍粉，当其他条件 一定时，NH4C1的浓度对眧极电流效率及镍 的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4C1溶液的浓度最好控制 g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15 g/L时，阴极有 无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为 。

35.【物质结构与性质-选修3】(15分）

ⅡB-ⅦA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar] _ 。

(2) "各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍"，支撑这一结论的理论是 (填标号）

a.构造原理 b.泡利原理 c.洪特规则 d.能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与Te同主族相邻。Te、AS、Se、Br的第一电离能由大到小排序为 。

(4)H202和H2S的相对分子质量相等，常温下，H202呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是 _ ;SeOr的中心原子杂化类型为 ，其空间构型为 .

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。