＋O2＋4e－===4OH－，故A正确；原电池工作时，电流由正极铂流向负极铝，故B错误；网状的铂可以增大与氧气的接触面积，C正确；Al作负极，工作时失电子而损耗，故应定期更换铝板，D正确。

　　9．C　在使用过程中，负极消耗OH－，pH减小，A项错；电子由负极(Zn)经外电路流向正极(Ag2O)，B项错；负极失去1 mol电子，则正极得到1 mol电子，生成1 mol Ag，质量为108 g，C项正确；Zn是负极发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，D项错。

　　10．CD　根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，因此a极为负极，失去电子，发生氧化反应，故A说法正确；电解质传递H＋，因此a极电极反应式为H2－2e－===2H＋，b极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池总反应为2H2＋O2===2H2O，故B说法正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极经外电路流向b极，故C说法错误；该装置为燃料电池，是化学能转化成电能的装置，故D说法错误。

　　11.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

　　12．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

　　B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

　　C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

　　D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(8分)我国首创以铝-空气-海水电池为电源的新型航海标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料可能为________，正极材料可能为________，正、负极的反应分别为__________________________________________。

14．(17分)(2017·湖南宁远一中高一期中)原电池是化学对人类的一项重大贡献。