A. H＋、Mg2＋、Al3＋ B. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

　　C. H＋、Ba2＋、Al3＋ D. 只有Mg2＋、Al3＋

　　解析：首先由溶液为无色可排除B项；一开始加入NaOH无沉淀生成，证明溶液中有H＋存在，排除D项；C项加过量NaOH后无沉淀生成；故答案为A。

　　答案：A

　　6．向20 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是(　　)

　　A. 1 mol·L－1或3 mol·L－1

　　B. 3 mol·L－1或5 mol·L－1

　　C. 1 mol·L－1或5 mol·L－1

　　D. 3 mol·L－1或7 mol·L－1

　　解析：解本题时要明确：生成的Al(OH)3沉淀可溶于过量的KOH溶液，所以分两种情况(KOH不足或过量)来讨论。从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：①不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]；②KOH过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。解题过程可分以下两步进行。

　　(1)求Al3＋和Al(OH)3沉淀的物质的量：n(Al3＋)＝0.02 L×1 mol·L－1×2＝0.04 mol，n[Al(OH)3]＝0.78 g/78 g·mol－1＝0.01 mol。

　　(2)当KOH不足时：n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝0.03 mol，c(KOH)＝0.03 mol/0.03 L＝1 mol·L－1；当KOH过量时：n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.16 mol－0.01 mol＝0.15 mol，c(KOH)＝0.15 mol/0.03 L＝5 mol·L－1。

　　答案：C

　　7. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为 ( 　　)

　　A. 1∶3或2∶3 B. 2∶3或2∶7

　　 C. 1∶4或2∶3 D. 1∶3或2∶7

　　解析：溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；当溶液中AlO与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。

　　答案：B

8. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 ( 　　)