2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第2课时) 作业(1)
2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第2课时) 作业(1)第2页

  的体积比为1∶3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 ( A )

  A.1∶1 B.2∶1

  C.3∶1 D.2∶3

  解析:根据2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可知产生氢气的体积比为1∶3,需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶2=1∶1,溶液的体积相同,故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。

  二、非选择题

  7.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了如图装置。请回答下列问题:

  

  (1)写出Na与H2O反应的化学方程式:__2Na+2H2O===2NaOH+H2↑__。

  (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少,于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是__钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体发生爆炸__。

  (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2生成速率减慢,原因是__钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又落回,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率__。

  解析:Na与H2O反应产物是NaOH和H2,反应速率很快,并放出大量的热,Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应,重复发生上述现象,减慢了Na与H2O的反应速率。

  8.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:

(1)写出化学式:A__Na__;B__Mg__;C__Fe__。