A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

B. NaH2AsO4溶液显碱性

C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH-浓度为10-11.5 mol/L

D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42-)＝c(H2AsO4-)>c( OH-) ＝c(H+)

【答案】D

【解析】

【详解】A．结合图中n点，H3AsO4溶液中，故pKa2为7，故A错误；

B．由图像知pH为4时，溶液为NaH2AsO4溶液，应显酸性，故B错误；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH=11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2.5 mol·L- 1，故C错误；

D．n点时由图像关系及溶液pH=7可知c(HAsO42-)＝c(H2AsO4-)>c(OH-)＝c(H+)，故D正确。

本题选D。

8.硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：