答案　C

　　解析　根据负极材料要求可知，A、B错误，D项的自发氧化还原反应为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，不符合题目要求，也不正确。

　　8.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　)

　　A.A>B>E>D B．A>B>D>E

　　C.D>E>A>B D．D>A>B>E

　　答案　D

　　解析　原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性A>B；当A、D组成原电池时，A为正极，金属活动性为D>A；B与E构成原电池时，B失去电子，即B作负极，金属活动性为B>E，故A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为D>A>B>E。

　　9.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是(　　)

　　A.铜片、石墨棒，稀硫酸

　　B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液

　　C.锌片、铜片，稀盐酸

　　D.铜片、银片，FeCl3溶液

　　答案　A

解析　A铜片和稀硫酸不能自发地发生氧化还原反应，所以不能构成原电池；B两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发地发生氧化还原反应，所以能构成原电池；C两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发地发生氧化还原反应，所以能构成原电池；D