C.NaClO溶液与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色的氯气生成，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故C正确；

D.氟气与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：F＞O，故D正确。

故选B。

【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；③和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑤由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑥置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

7.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

实验操作 实验现象 结论 A 将硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液 溶液变黄色 过氧化氢的氧化性比Fe3+ B 先向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入氯水，然后滴加KSCN溶液 滴加KSCN后溶液变为红色 原硫酸亚铁溶液已被空气中的氧气氧化变质 C 向试管底部有少量铜的硝酸铜的溶液中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 D 向碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比CO32-强

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.在酸性条件下，H+与NO3-结合相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，是得不出来过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论，故A错误；