2018-2019学年苏教版必修2 专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 作业
2018-2019学年苏教版必修2 专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 作业第3页

(2)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________.

(3)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是________,b元素是________.

14.六种主族元素A、B、C、D、X、Y,其原子序数依次增大,均小于54;常温下A2B呈液态,是食物中主要营养物质之一;高纯C单质具有良好的半导体性能;D、X、Y原子核外最外层电子数均为7;过渡元素Z与B可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料.请按要求回答下列问题:

(1)将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________.

①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ , 他推理的依据是________.

②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+;学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能.学生乙、丙推理的依据是________.

A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W.W的水溶液呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂等.

①W的电子式为________,W第一步电离方程式为________.

②如果配制W溶液的水中含有Z3+ , 会削弱W的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用.试用化学方程式分析其原因:________.

(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应.由此可得出以下结论:

①锗的原子序数为________;

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式)________.